Исследование процесса комплексообразования иона Cu2+ c L-аминопропионовой кислотой в водном растворе

封面

如何引用文章

全文:

开放存取 开放存取
受限制的访问 ##reader.subscriptionAccessGranted##
受限制的访问 订阅存取

详细

Исследован процесс комплексообразования в гетерогенной системе Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О классическим методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 К при ионной силе раствора 1.0 моль/л. Установлено, что в этой системе образуются следующие координационные соединения: [Cu(H2O)4]2+; [CuHL(H2O)3]2+; [Cu(HL)(OH)(H2O)2]+; [Cu(OH)2(H2O)2]0; [Cu(HL)(L)(H2O)2]+. Процесс комплексообразования протекает в достаточно широком интервале от рН 1.0 до 8.8. Методом последовательного приближения (итерации) окислительной функции рассчитаны константы образования комплексов, определены области их доминирования, максимальные степени накопления, построены диаграммы их распределения от рН.

全文:

受限制的访问

作者简介

Г. Эшова

Таджикский национальный университет

编辑信件的主要联系方式.
Email: eshova81@mail.ru
塔吉克斯坦, Душанбе

Д. Давлатшоева

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
塔吉克斯坦, Душанбе

Ф. Мираминзода

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
塔吉克斯坦, Душанбе

М. Рахимова

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
俄罗斯联邦, Душанбе

参考

  1. Сыровая А.О., Шаповал Л.Г., Макаров В.А. и др. Аминокислоты глазами химиков, фармацевтов, биологов: в 2-х т. Том. 1. Х.: Щедра садиба плюс, 2014. C. 12–19.
  2. Якубке Х.Д. Аминокислоты. Пептиды. Белки. М.: Мир, 1985. 456 с.
  3. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. М.: Наука, 1990. 979 с.
  4. Кабиров Г.Ф., Кадыров Р.Г., Гильметдинов Б.М. Химия и биогенные свойства 3d-элементов (Mn-Zn) и их комплексонатов. Казань: Казан. гос. энерг. ун-т, 2006. 112 с.
  5. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // American J. of Chemistry. 2017. 7(2). Р. 58. doi: 10.5923/j.chemistry.20170702.03.
  6. Эшова Г.Б., Давлатшоева Д.А., Рахимова М. и др. // Журн. неорган. химии. 2018. Т. 63. № 4. С. 525. doi: 10.7868/S0044457X18040207.
  7. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений / Пер. с франц. Лурье Ю.Ю. М.: Химия, 1965. 930 с.
  8. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ: Книга вторая. Изд. 4-е, перераб. М.: Химия, 1976. 480 с.
  9. Ёрмамадова С.Г. Термодинамическая характеристика реакций комплексообразования в системе Fe(III) – Fe(II) – дибазол – вода: дис. … канд. хим. наук: 02.00.04. Душанбе, 2006. 189 с.
  10. Clark W.M. Oxidation-Reduktion Potentials of Organic Systems. Baltimore, The Williams and Wilkins Company. 1960. 584 p.
  11. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 304 с.
  12. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.

补充文件

附件文件
动作
1. JATS XML
下载
2. Fig. 1. Dependences of EMF (E, mV) of Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system on pH at temperature 298.15 K and ionic strength of solution 1.0; СCu2+= 0.001, СL = 0.01 mol/l

下载 (65KB)
索引源数据
3. Fig. 2. Dependences of EMF (E, mV) on pCoh for Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at temperature 298.15 K and ionic strength of solution 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 mol/l. The curves refer to pH: 1.60 (1), 3.50 (2), 5.50 (3), 8.40 (4)

下载 (79KB)
索引源数据
4. Fig. 3. Dependences of EMF (E, mV) on pSL for Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at temperature 298.15 K and ionic strength of solution 1.0. The curves refer to pH: 1.8 (1), 3.5 (2), 6.0 (3), 8.5 (4)

下载 (66KB)
索引源数据
5. Fig. 4. Dependences of logarithmic values of experimental - f0e (1) and theoretical - f0t (2) oxidation functions on pH for Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at temperature 298.15 K, ionic strength of solution 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 mol/l

下载 (53KB)
索引源数据
6. Fig. 5. Dependences of the degree of accumulation of Cu(II) complexes on pH for the Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at a temperature of 298. 15 K, ionic strength of solution 1.0; CCu2+ = 0.001; CL = 0.01 mol/l; 1 - [Cu(H2O)4]2+, 2 - [CuHL(H2O)3]2+, 3 - [Cu(HL)(OH)(H2O)2]+, 4 - [Cu(OH)2(H2O)2]0, 5 - [Cu(HL)(L)(H2O)2]+

下载 (98KB)
索引源数据

版权所有 © Russian Academy of Sciences, 2024